2013년07월12일 19번
[과목 구분 없음] 다음은 C, H, O 원소로 구성된 어떤 물질 X의 실험식을 구하는 원소 분석 실험이다.
물질 X에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 H=1, C=12, O=16이고, 물질 X는 완전 연소한다.) [3점]
물질 X에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 원자량은 H=1, C=12, O=16이고, 물질 X는 완전 연소한다.) [3점]
- ① ㄴ
- ② ㄷ
- ③ ㄱ, ㄴ
- ④ ㄱ, ㄷ
- ⑤ ㄴ, ㄷ
(정답률: 알수없음)
문제 해설
보기에서 정답이 "ㄴ, ㄷ"이다.
- 보기에서 나온 실험식을 이용하여 물질 X의 분자량을 구하면, 12+1+16x3=61이 된다.
- 물질 X가 완전 연소한다는 것은 C, H, O 원소가 모두 연소하여 CO2와 H2O가 생성된다는 것을 의미한다.
- CO2와 H2O의 몰 비는 1:3이므로, 실험에서 생성된 CO2의 몰 수와 H2O의 몰 수를 비교하여 C, H, O 원소의 몰 비를 구할 수 있다.
- 실험에서 생성된 CO2의 몰 수는 0.2몰, H2O의 몰 수는 0.6몰이므로, C, H, O 원소의 몰 비는 0.2:0.6:0.6=1:3:3이다.
- 이를 이용하여 물질 X의 분자식을 구하면, C1H3O3이 된다.
- 이 분자식은 보기에서 제시된 분자식 중 "ㄴ"과 "ㄷ"에 해당한다.
- 보기에서 나온 실험식을 이용하여 물질 X의 분자량을 구하면, 12+1+16x3=61이 된다.
- 물질 X가 완전 연소한다는 것은 C, H, O 원소가 모두 연소하여 CO2와 H2O가 생성된다는 것을 의미한다.
- CO2와 H2O의 몰 비는 1:3이므로, 실험에서 생성된 CO2의 몰 수와 H2O의 몰 수를 비교하여 C, H, O 원소의 몰 비를 구할 수 있다.
- 실험에서 생성된 CO2의 몰 수는 0.2몰, H2O의 몰 수는 0.6몰이므로, C, H, O 원소의 몰 비는 0.2:0.6:0.6=1:3:3이다.
- 이를 이용하여 물질 X의 분자식을 구하면, C1H3O3이 된다.
- 이 분자식은 보기에서 제시된 분자식 중 "ㄴ"과 "ㄷ"에 해당한다.
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